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Exercice n°3: (10 points)
En plongeant un ceuf 24 heures dans du vinaigre (solution aqueuse d'acide éthanoique: CH₂COOH
la coquille, constituée essentiellement de calcaire (CaCO(s) est complètement dissoute et des bulles de
gaz (dioxyde de carbone: CO-a) se forment à la surface de la coquille. Nous allons étudier
cette transformation chimique que l'on peut modéliser par l'équation suivante :
CaCO(s) +2 CH₂COOH(aq) →COs) + Ca(aq) +2CH₂COO(aq) + H₂O
Reproduisons cette expérience au laboratoire en plongeant 1,4 g de carbonate de calcium
(constituant principal de la craie) dans 20 mL d'acide éthanoique de concentration 1,0 moll".
1. Calculer les quantités de matières de chaque réactif à l'état initial.
On donne n= m/M.
m
Min
2. Compléter le tableau d'évolution ci-dessous (sans faire les calculs de quantités de matière à état final
c'est à dire en gardant les formules littérales à rétat final..
3. En déduire le réactif limitant et l'avancement maximal
4. Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone formé.
5. En déduire le volume de dioxyde de carbone dégagé.
Équation de la réaction CaCO() +2 CH₂COOH(aq) →CO) + Ca(aq) +2CH₂COO(a) + H₂O
chimique
Quantité de matière (en mol)
Etat du
système
E
Eint
EE
Avancement
(mol)
-X
-x8
-2x
-2x5
Données:
Masse molaires (en g.mor): H:10:C: 12,0:0:16,0;N: 14,0; Ca: 40,1
me molaire d'un gaz dans les conditions de l'expérience :Vm-24L/mol