Bonjour, je suis en seconde et je n'arrive pas a faire cet exercice :
L'énergie d'atomisation est l'énergie à fournir pour rompre toutes les liaisons d'une molécule et obtenir des atomes.
a. Calculer les énergies de liaison des liaisons C=O et C=N.
b. En déduire, parmi les doubles liaisons C=O et C=N, celle qui est la plus stable.
Données :
E liaison(C-H) = 413 USI.
E liaison(N-H) = 391 USI.
E atomisation(méthanal) = 1567 USI.
E atomisation(méthanimine) = 1564 USI.

Merci beaucoup à la personne qui vouda bien m'aider.