manalfarah706
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Exercice 1 :
On verse dans un bécher V= 20,0  mL  d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent Ag+ (aq) et de cocentration [Ag+]=0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre Cu(s). La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent Ag et les ions de cuivre Cu2+(aq). Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction. Décrire l’état initial du système en quantité de matière. Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal. Décrire l’état final du système en quantité de matière. Déterminer, à l’état final  les concentrations molaires des ions en solution  et les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s) Données : MCu = 63,5 g.mol-1 ; MAg = 107,9 g.mol-1​

Sagot :

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