Le propane de formule C3H8 est un gaz dans les conditions normales de pression et de température
sa combustion dans le dioxygène, dans des conditions spécifiques, donne le dioxyde de carbone ; l’eau ;le
carbone et le monoxyde de carbone.
1. Est –ce une combustion complète ou incomplète, justifier ta réponse ?
2. Quelles sont les réactifs de cette transformation ?
3. Quelles sont les produits de cette transformation ?
4. Donner le bilan de cette transformation ?
5. L’équation chimique de cette réaction est :
y C3H8 + 7O2 2 C + x CO2 + 2 CO + 8 H2O
x et y deux nombres entiers naturels.
Déterminer x et y pour que l’équation de cette réaction soit équilibrée ?
6. On réalise la combustion complète d’une masse m de propane dans m2=160 g de dioxygène, il se
forme m2=132 g de dioxyde de carbone et m3 =72 g d’eau.
6.1. Comment peut-on mettre en évidence la formation de dioxyde de carbone ?
6.2. Comment peut-on mettre en évidence la formation de l’eau ?
6.3. Déterminer la masse m
de propane consommée au cours de cette combustion ?
