Le propane de formule C,H, est un gaz dans les conditions normales de pression et de température sa combustion dans le dioxygène, dans des conditions spécifiques, donne le dioxyde de carbone; l'eau le carbone et le monoxyde de carbone. 1. Est-ce une combustion complète ou incomplète, justifier ta réponse ? 2. Quelles sont les réactifs de cette transformation ? 3. Quelles sont les produits de cette transformation? 4. Donner le bilan de cette transformation ? 5. L'équation chimique de cette réaction est. y C₂Hs + 70₂ C3H8 =P2C+xCO2 + 2CO+8HO x et y deux nombres entiers naturels. Déterminer x et y pour que l'équation de cette réaction soit équilibrée ? 6. On réalise la combustion complète d'une masse m de propane dans m₂-160 g de dioxygène, il se forme m₂-132 g de dioxyde de carbone et m3 -72 g d'eau. 6.1. 6.2. 6.3. Comment peut-on mettre en évidence la formation de dioxyde de carbone ? Comment peut-on mettre en évidence la formation de l'eau ? Déterminer la masse m de propane consommée au cours de cette combustion ?​