Une combustion est une transformation chimique, c'est-à- dire une redistribution d'atomes. Le méthane CH, est le gaz de ville qui permet de cuisiner et parfois même de chauffer grâce à l'énergie qu'il libère lors de sa combustion. La combustion du méthane dans fair peut être modélisée par l'équation chimique suivante :
H + HC20=0 4 H
Liaison C-H 010 C O OIH 14 (0=C=0) + 2H1-0-1 Energie libérée lors de la formation ou de la rupture des liaisons (en)) 6,89 x 10 19 8,27 x 10-19 1,32 x 10 18 7,69 x 10 19

Données: Configuration électronique de Phydrogène M: 1s¹ du carbone C: 15' 23² 2p² de l'oxygène O: 15² 23² 2p²

1. Quelles liaisons faut-il rompre pour la combustion d'une molécule de méthane ? Préciser leur nombre.

2. Quelles sont les liaisons alors formées et leur nombre ?

3. a. Sans effectuer de calcul, comparer l'énergie nécessaire à la rupture des liaisons C-Hà rénergie libérée lors de la formation des liaisons 0-1. b. De même, comparer l'énergie nécessaire à la rupture des liaisons 0-0 à rénergie libérée lors de la formation des liaisons C=O.

c. Un bilan des énergies mises en jeu conduit-il globale ment à de l'énergie consommée ou à de l'énergie libérée ? Conclure.​