Bonjour voici une préparation de TP que j'ai à faire je ne suis pas sûr de ma réponse à la question 1 (qui est :
[tex]mg +{h}^{ + } - > {mg}^{2 + } + h2[/tex]
)et je bloc sur les autres.
pouvez vous m'aider svp.




TP n°4 : Suivi de l'oxydation du magnésium


On étudiera ici la transformation chimique d'un ruban de magnésium en présence d'acide chlorhydrique de concentration Co= 0,50 mol.L¹. Le mélange réactionnel sera placé dans un erlenmeyer bouché. Un tuyau traversant de part en part le bouchon permettra au gaz produit de s'échapper. Dans un cristallisoir rempli d'eau, on aura placé une éprouvette graduée, retournée, verticale et remplie d'eau. La seconde extrémité du tuyau (la première étant dans l'erlenmeyer) sera immergée dans l'eau du cristallisoir juste au-dessous de l'ouverture de l'éprouvette. Ainsi, le gaz produit par la réaction ayant lieu dans l'erlenmeyer sera immédiatement recueilli dans l'éprouvette: il montera tout en haut de l'éprouvette et chassera peu à peu l'eau, qui retournera dans le cristallisoir. Ce dispositif permettra de mesurer le volume produit de gaz à tout instant : il suffira de lire le niveau d'eau dans l'éprouvette.

Sur le ruban de magnésium, il y a une couche grise d'oxyde de magnésium MgO. Il faut la retirer pour éviter la réaction suivante, qui n'est pas du tout l'objet de notre étude :

MgO(s) + 2H(aq) → Mg) + H₂O(1)

On prendra un volume molaire des gaz égal à 24 L.mol-¹.

I. Préambule

On souhaite mesurer l'avancement de la réaction via le volume produit de gaz dihydrogène. Pour mesurer ce volume, on dispose d'une éprouvette de 250 mL, ce qui implique qu'il ne faudra pas produire plus de 250 mL de gaz.

1- L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse dont les solutés sont l'ion hydrogène et l'ion chlorure. En déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction se déroulant dans le milieu réactionnel.

2- Déterminer la formule permettant de calculer l'avancement maximal théorique à partir de la masse initiale de magnésium.

3- Déterminer la masse initiale nécessaire de magnésium pour produire 250 mL de gaz.

4- Déterminer le volume d'acide chlorhydrique nécessaire pour produire 250 mL de gaz.

5- Déterminer la formule permettant de calculer, à partir du volume de gaz produit, l'avancement de la réaction à chaque instant de mesure. ​