L'analyse élémentaire quantitative en vue de déterminer la composition centésimale d'un carbure d'hydrogène CxHy a donné les résultats suivants : C: 83,3% H:16,7% ; densité de vapeur par rapport à l'air d-M/29=2,48. 1) Déterminer sa formule brute 2) Ecrire les diverses FSD possibles 3) Sachant que l'action du dichlore sur le composé étudie ne donne qu'un seul dérivé monosubstitué, quel est le corps étudier? 4) On fait brûler une masse m=10,0g de ce composé dans un volume d'air (v=10L mesurée dans les CNTP). La combustion donne du dioxyde de carbone et de l'eau. L'air contenant 20% de dioxygène en volume, la totalité du composé à t-il réagi? Sinon quelle masse m reste-t-il ?​