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svp aidez moi dans cet exercice en chimie :)

On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl- (aq) et 100 mL de solution de nitrate d'argent Ag+ (aq) + NO3- (aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté

C=Cocu CAgNO3 = 1.0×10-² mol. Les ions Ag+ (aq) et Cl- (aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.

1) Ecrire l'équation de précipitation.

2) Calculer les concentrations des ions mis en présence Ag+ (aq) et Cl- (aq) à l'état initial.

3) Calculer les quantités de matière des réactifs Ag+ (aq) et Cl- (aq) à l'état initial.

4) Établir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.

5) Quelle est la masse de précipité obtenue dans l'état final du système ?

6) Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système ?​

Sagot :

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