On considère une solution (S) d'acide méthanoïque HCOOH de volume V et de concentration
C=0,1mol/l. La mesure de la conductivité de cette solution donne o = 2,04x10-¹ S.m-¹
On donne A (H3O*) =35x10-3 Sm’mol-1 et A (HCOO) =5,46x10-3 Sm2mol-1
1) Donner la définition d'un acide selon Bronsted. (0,5pt)
2) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau (0,5pt)
3) Dresser un tableau d'avancement en fonction de C,V,x et xe (l'eau est en excès) (1pt)
σ
4) Montrer que [H,O*]e=
Calculer [H0]e en mol/l.En déduire le pH
de la solution. (2pts)
.
λ (H30+)+λ (HCOO-)
[HO]e
5) Montrer que t =
C
6) Montrer que la constante d'équilibre peut s'écrire sous la forme :
CT²
K =
Calculer T. La réaction est-elle totale. Justifier la réponse (1pt)
. Calculer K (2pt)
1-T
7) En déduire la valeur du KA et PKA du couple HCOOH / HCOO (1pt)
8) On dilue la solution (S), et on obtient une solution (S') de concentration C = 10-² mol/l et de
conductivité d' = 2,5x10-2 S.m-¹
8-1) Calculer t',le taux d'avancement dans ce cas. Quelle est l'effet de la dilution sur t(1,5pts)
8-2) Quelle est la valeur de la constante d'équilibre K dans ce cas .justifier (0,5pt)