Activité expérimentale notée
Réaliser un contrôle de qualité par titrage
Introduction
L'eau oxygénée est le nom que l'on donne à une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H₂O C'est un oxydant utilisé
principalement comme agent blanchissant (textiles, pâte à papier) et pour ses propriétés antiseptiques. Une autre de ses applications en
expansion rapide est le traitement des eaux polluées.
Objectif
On peut lire sur l'étiquette d'une eau oxygénée commerciale: «
stable, en effet H₂O se décompose très lentement (dismutation).
Lorsque l'on conserve de l'eau oxygénée, il est donc nécessaire de contrôler périodiquement sa concentration en H₂O₂.
C'est à ce dosage de contrôle que nous allons procéder.
Principe
Nous allons effectuer le dosage de H₂O₂ avec une solution de permanganate de potassium de concentration C=2,0.10° mol.L
selon la réaction : 5 H₂O₂ + 2 MnO, +6H-50₂+2 Mn² +8 H₂O
Questions préliminaires
1. Sur les bouteilles d'eau oxygénée est indiqué, non pas la concentration C en peroxyde d'hydrogène, mais le titre en volume noté t
Définition du titre en volume : le titre en volume est égal au volume de dioxygène qu'un litre d'eau oxygénée peut dégager
dans les conditions normales de température et de pression.
On démontre grâce à cette définition que le titre en volume test proportionnel à la concentration molaire C de la solution telle que :
t=Cx 11,2
Calculer la concentration en peroxyde d'hydrogène C(H₂O₂) de cet antiseptique selon l'étiquette.
2. D'après l'équation de la réaction, retrouver les couples mis en jeu et écrire les demi-équations électroniques correspondantes.
3. D'après l'équation, que faut-il rajouter pour que les espèces chimiques réagissent entre-elles ? Justifier.
4. Comment va-t-on visualiser l'équivalence du dosage?
