bonjour c'est pour demain merci a ceux qui prendront le temps d'y répondre ! EXERCICE N°5-EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL - ACTION D'UN ACIDE SUR LE ZINC Un élève réalise le protocole expérimental ci-dessous. Il a photographié et légendé ses résultats mais a besoin d'aide pour les analyser. L'acide chlorhydrique est une solution ionique de formule (H + CI). Ici, les ions chlorure Cl sont présents mais ne réagissent pas, ils sont << spectateurs ». Protocole expérimental • Placer de la grenaille de zinc dans un tube à essais et verser environ 5 mL d'acide chlorhydrique dilué. Approcher une allumette de l'ouverture du tube. . À la fin de la réaction, transvaser la solution dans un second tube, puis ajouter un peu de soude. Solution d'acide chlorhydrique Grenaille de zinc Soude Précipité blanc a) Lorsqu'il verse l'acide chlorhydrique sur le zinc, des bulles de gaz se forment. De quel gaz s'agit-il (nom et formule) ? Justifier. b) A la fin de la réaction, quels ions (nom et formule) sont mis en évidence par l'ajout de soude? Justifier. c) Quels sont les réactifs de cette transformation chimique ? d) Quels sont les produits de cette transformation chimique ? e) Ecrire l'équation-bilan de cette transformation chimique. Vérifier qu'elle respecte la conservation des atomes ainsi que la conservation de la charge électrique. f) Comment cet élève pourrait-il montrer que des ions hydrogène ont été consommés et ont disparu? Rajouter les étapes nécessaires dans le protocole expérimental.
