Bonjour pourriez-vous m’aider à résoudre cet exercice.
Exercice 1:
L'ammoniac, de formule chimique NH3, est un gaz qui se dissout dans l'eau. La solution
aqueuse obtenue s'appelle l'ammoniaque. Dans le commerce, on trouve des solutions dont la
proportion massique en ammoniac est 28 %. La masse totale de la solution est 910 g et son
volume 1 litre. Une solution commerciale est diluée jusqu'à ce que son pH = 10,5.
Données: Masses molaires atomique en g.mol-¹: M(H) = 1,0 et M(N) = 14.
1. Déterminer la concentration massique Cm de cette solution d'ammoniaque.
2. Calculer la masse d'ammoniac à dissoudre pour préparer 5,0 litres de solution à 28 %
3. Calculer la masse molaire de l'ammoniac, puis en déduire la quantité de matière n
d'ammoniac dissous dans 5,0 litres de solution commerciale.
4. Calculer C la concentration molaire en ammoniac de cette solution commerciale.
5. Indique si la solution diluée est acide ou basique.
6. Calculer la concentration en ions H3O+de la solution diluée.
