Exercice 9
Quotient réactionnel - Constante d'équilibre
Dans un erlenmeyer on ajoute :
-10 mL d'une solution de sulfate de fer(III): Fe₂(SO4)3 de concentration en soluté 0,02
mol/L,
-10 mL d'une solution de sulfate de fer (II): FeSO4 de concentration 0,020 mol/L,
-20 mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) CuSO4 de concentration 0,10 mol/L
- x g de poudre de cuivre. Cu: 63,5 g.mol-1.

Calculer les concentrations en Fe²+, Fe³+ et Cu²+ dans l'erlenmeyer juste après
l'introduction des réactifs.

Aidez-moi. Je n’arrive pas à faire cet exercice qui est pour mercredi.