Exercice 1
L’action d’un acide sur un morceau de fer (5,5 points)
Document 1 :
Acide chlorhydrique
(H+
+ Cl-
)
Poudre de fer
(Fe)
Eau (H2
O)
Document 2 :
Ion testé Réactif utilisé Couleur du précipité formé
Cu2+ Soude Bleu
Fe3+ Soude Rouille
Fe2+ Soude Vert
Al3+ Soude Blanc
Cl- Nitrate d’argent Blanc
SO4
2- Chlorure de baryum blanc
On réalise l’expérience schématisée dans le document 1. On observe un dégagement gazeux
et la disparition de la poudre de fer.
1- Quels sont le nom et la formule du gaz qui se dégage lors de l’effervescence ? (1 point)
2- Décris en quelques lignes le principe du test qui permet de mettre en évidence ce gaz.
(1 point)
3- La solution finale obtenue contient des ions fer II et des ions chlorure. À l’aide du
document 2, schématise et légende les deux tests d’identification à réaliser pour détecter
la présence de ces ions. (2 points)
4- Les ions chlorure sont présents tout au long de l’expérience mais n’interviennent dans
aucune réaction. Comment appelle-t-on une telle espèce ? (0,5 point)
5- Écris l’équation de la réaction chimique schématisée dans le document 1. (1 point)