+ H APPLICATION n°3 : On considère un compose organique A essentiellement constitue de carbone, d'hydrogène et d'azote de formule brute CxHyN₂. La combustion d'une masse m=0,25 g de A donne 0,5592 g de dioxyde de carbone. La destruction d'une même masse libère un volume V=0,0952 L d'ammoniac; volume mesure dans les C.N.T.P. Par ailleurs la densité de A est voisine de 2,03 1. Déterminer la composition centésimale massique du composé. 2. Déterminer sa formule brute. En déduire que A est une anime aliphatique. 3. Pour confirmer les résultats de la question 2, on dissout une masse m=14,75 g de A dans 500 mL d'eau. On prélève 20 mL de cette solution que l'on dose en présence du BBT, par une solution molaire d'acide chlorhydrique. (a) Déterminer sa masse molaire et en déduire sa formule brute (b) Écrire les différentes formules semi-développées possibles et les nommer. (c) Identifier le compose A sachant qu'il est tertiaire. (d) Ecrire la reaction de dissolution de A dans l'eau. Quel caractère des animes cette réaction met-elle en evidence. Quelle teinte a pris la solution de A en présence du BBT​