Est ce que quelqu’un pourrait m’aider pour ces quelques questions, j’ai un DM à rendre en physique pour demain et je n’ai pas compris du tout malgré ma recherche sur plusieurs sites (manuels scolaires…) pour m’aider

Exercice N°11: Titrage d'une solution d'ions permanganate.

Les ions permanganate MnO4, oxydent lentement l'eau. C'est pourquoi la concentration d'une solution aqueuse de permanganate de potassium ((K+ + MnO4) aq diminue lentement au cours du temps. Il est
donc indispensable de déterminer cette concentration lorsque la solution n'est pas récente. Pour cela on titre un échantillon de 10,0 ml. d'une solution violette acidifiée de permanganate de potassium par une solution c incolore d'acide oxalique H₂C₂O4) de concentration [H₂C₂O4] = = 5,0.102 mol.L¹ A l'équivalence, (aq) le volume de solution d'acide oxalique versé est Veq = 19,8 mL.
On donne les couples redox: MnO4 (aq)/Mn); CO2(g)/H₂C₂O4 (aq)

2. Donner la définition de l'équivalence d'un dosage.

3. Comment sera repérée l'équivalence de ce titrage ?

4. Déterminer la quantité de matière d'ions permanganate contenue dans l'échantillon dosé. Vous pouvez vous aider en réalisant un tableau d'avancement.

5. En déduire la concentration molaire C de la solution analysée.