Exercice 3. Dilution d'une solution d'hydroxyde de sodium
• Le technicien du lycée désire préparer une solution de soude ayant un pH de 8. Il n'a trouvé,
dans le laboratoire, que des pastilles de soude: il va alors les dissoudre dans de l'eau.
. Il dilue ensuite la solution obtenue en rajoutant de l'eau distillée
A chaque ajout d'eau, il a mesuré la valeur du pH de la solution et noté ses résultats dans le
tableau ci-dessous.
Volume d'eau ajouté (ml)
pH
2,5
12 11
5
10
10 20 25 30 40 50
8 7,5 74 73 7,25
9
Questions
1. Quelle est la valeur du pH initial de la solution?
2. Quel est le caractère de cette solution (acide, neutre ou basique)?
3. Nommer les ions responsables de ce caractère acide, neytre ou basique, et écrire leur formule
chimique
4. Tracer le graphique de l'évolution du pH en fonction du volume d'eau ajouté: pH-(V).
5. Comment évolue le pH de la solution au cours de la dilution ?
6. Vers quelle valeur limite tend le pH de la solution lorsqu'on rajoute une très grande quantité
d'eau ?
7. La nature de la solution est-elle modifiée au cours de la dilution?
&. Indiquer quel volume d'eau le technicien doit rajouter afin d'obtenir une solution de pH égal à 8.