Bonjours je cherche la réponse à ses deux exercices svp je suis en 1STAV
Exercices 1 :
nitrate de calcium commercial a pour formule Ca(NO3)2. Il est pur à 80%. On veut préparer à partir de ce produit une solution à 0.1 mol.L¹ d'ions Ca2+. Calculer la masse de produit à dissoudre pour obtenir 250 ml de cette solution. Donner la concentration en ions nitrates.
Exercices 2 :
Pour les besoins d'une expérience un technicien de labo a préparé deux solutions Si et S2 d'acide éthanoïque (CH COOH).
Si est obtenue en ajoutant 20ml d'acide de concentration 0.1 mol.L¹ à 80 ml d'eau. S2 est obtenue en ajoutant 15 ml d'acide de concentration 0.125 mol.L¹ à 85 ml d'eau.
Calculer la masse molaire de l'acide éthanoïque.
Déterminer quelle est la plus concentrée.
Données : masses molaires atomiques en g.mol-¹:
Ca: 40
N: 14
0:16
C: 12
H:1
