Exercice 1 - Les roches rouges et oxydation du fer
Les ions fer II (Fe²+) en solution aqueuse donnent à la solution une
coloration verte qui n'est perceptible qu'à des concentrations
importantes ; il est donc fréquent qu'une solution aqueuse contenant des
ions fer II paraisse incolore.
Cependant, en présence de solution d'hydroxyde de sodium (Nat (aq) +
HO (aq)) un précipité vert foncé apparait.
1- [Calculer] Ecrire l'équation de la réaction de formation de
l'hydroxyde de fer II, sans tenir compte des espèces spectatrices.
Les ions Fer III (Fe³) colorent la solution aqueuse où ils sont en solution
en un jaune vif. En présence de solution d'hy'roxyde de sodium un
précipité de couleur rouille apparait.
2 {Calculer] Ecrire l'équation de la réaction de formation de
l'hydroxyde de fer III.
En s'oxydant, la solution contenant le précipité vert d'hydroxyde de fer
II donne un précipité de couleur rouille.
3- [Calculer] Recopier et compléter l'équation de la réaction
modélisant cette transformation
...Fe(OH)₂ (s) + H₂O + ... O₂ (g)
Fe(OH), (s)
Ensuite, l'hydroxyde de fer III se transforme en oxyde de fer III hydraté
selon la réaction dont l'équation est à ajuster :
...Fe(OH), (s)
Fe₂O₂, 3H₂O (s)
