10 1. Dénombrer le nombre d'électrons de valence mis en commun pour former chaque type de liaison (doc. 1 et 3). 2. Indiquer comment sont représentés les différents doublets dans le schéma de Lewis (doc. 1, 4 et 5). 3. Indiquer, pour les atomes C, H, N et O, le nombre de doublets liants et non liants les entourant dans une molécule (doc. 1, 4 et 5). 4. a. Expliquer pourquoi les atomes sont entourés de 2 ou 8 électrons dans une molécule (doc. 2). b. Vérifier cette affirmation pour les atomes constituant les molécules d'eau, de méthane et d'ammoniac (doc. 4). c. Choisir, en justifiant, le schéma de Lewis (1, 2 ou 3) de la molécule de dioxyde de carbone (doc. 4). :: Sim 5. Parmi les molécules du doc 3, indiquer celle dont la dissociation demande le plus d'énergie. le liai 6. a. Justifier la stabilité de la molécule de glycine (doc. 5). est éle b. Prévoir, parmi les liaisons C=0 et C-O présentes dans la glycine, celle qui a l'énergie de liaison la plus élevée (doc. 3).​