Exercice 3 (7 points)

Lors de la Première Guerre Mondiale, le chimiste d'origine britannique Henry Drysdale Dakin met au point avec le chirurgien français Alexis Carrel un antiseptique pour soigner les plaies ouvertes ou infectées. La coloration rosée du Dakin provient d'une espèce chimique colorée : le permanganate de potassium. On souhaite déterminer la concentration massique en permanganate de potassium dans une solution commerciale de Dakin. On réalise pour cela une échelle de teinte.

A partir d'une solution mère de concentration massique en permanganate de potassium C m, the =200 mg.L^ -1 on réalise par dilution 4 solutions étalons de différentes concentrations. On dispose pour cela d'une fiole jaugée de 100 ml. Pour chaque dilution, on prélève un volume V = . de solution mère

que l'on introduit dans la fiole jaugée avant d'ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Le tableau ci-dessous indique le volume V = de solution mère prélevé pour réaliser chaque solution étalon:

Solution étalon

Volume V = de solution mère prélevé

S_{1}

1 mL

S_{2}

3 mL.

S_{3}

S_{4}

10 ml.

7 mL

1) Quel est l'effet de la dilution sur la coloration d'une solution?

2) Montrer la concentration massique de la solution étalon S_{1} est de 2 mg.L¹. Détailler le calcul

S_{2} En déduire un encadrement de la solution de Dakin commerciale.

5) On peut lire sur le flacon de la bouteille de Dakin que la composition en permanganate de potassium dans le Dakin

est de 5 mg pour 500 mL. Est-ce cohérent avec l'encadrement déterminé à la question précédente ? Justifier.

3) Calculer les concentrations massiques des solutions S_{2} S_{2} et S_{4} Détailler les calculs. 4) On observe que la solution de Dakin commerciale est plus claire que la solution S_{3} mais plus foncée que la solution. Voilà j’ai tout posté en beaucoup plus simple et n’oubliez pas aidez moi juste pour les questions 2,3et 4