Bonjour j'ai un dm à rendre, je n'arrive pas à répondre aux questions suivantes si on peut m'aider merci.

Les liquides pour dissoudre les graisses accumulées dans les canalisations sont essentiellement composés de solutions concentrées d’hydroxyde de sodium ou soude et sont donc très corrosifs. Leur valeur de pH en fait un danger potentiel pour les yeux ; il faut les protéger des projections possibles.
Pour éviter les accidents domestiques, le liquide est rendu nauséabond par addition d’ammoniac
NH3. C’est un produit très volatil et irritant pour les yeux et les muqueuses.
Le fabricant indique pour le liquide une densité de d = 1,20 avec un pourcentage massique de soude de P = 20,0 %.

1. La concentration molaire en ammoniac est de 8,0 mmol.L-1. On donne M(NH3) = 17g.mol-1. Démontrer que le pourcentage massique en ammoniac est P’ = 0,011 %.
2. Justifier ce faible pourcentage en ammoniac.
3. Le pH-mètre indique pH = 13,4. Donner la concentration molaire en ions hydroxyde de ce liquide déboucheur ; on rappelle que Ke = 10-14 à 25°C. Avec quel type de solution neutralise-t-on ce liquide ?
4. Le liquide est dilué 50 fois. Calculer la nouvelle valeur de pH.
5. Retrouver cette équation bilan de dismutation en combinant les demi-équations électroniques ci-dessous.
H2O2 (aq)+2H+ +2e-=2H2O(liq) et O2 (g)+2H+ +2e-= H2O2 (aq)