On cherche à vérifier la concentration d’un produit phytosanitaire à base de sulfate de fer II de
+ 2-
2- 3+ 3+ 2+ Données : • Couples mis en jeu : Cr2O7 / Cr et Fe / Fe
1. Comment fait-on pour repérer le moment de l’équivalence lors de ce dosage ?
2. Déterminer l’équation de la réaction support de ce dosage.
3. Définir l’égalité au moment de l’équivalente entre la quantité nD de dichromate versée et la quantité n d’ions ferreux Fe
présente au début du dosage.
4. A l’aide de l’aspect de la burette, déterminer le volume VD de dichromate versé à l’équivalence.
5. En déduire la concentration en fer du produit phytosanitaire dosé.
6. Déterminer la masse de sulfate de fer à dissoudre pour fabriquer un litre de ce produit phytosanitaire.
2+ 2-
+ SO4 . Pour ce faire, on réalise un dosage colorimétrique à l’aide d’une solution
formule Fe
titrante de dichromate de potassium de formule : 2 K + Cr2O7 .
On place précisément V = 20,0 mL de solution phytosanitaire dans un erlenmeyer. On y ajoute avec précaution quelques gouttes d’acide sulfurique concentré et un barreau aimanté.
Dans une burette propre et sèche, on place la solution titrante de dichromate de potassium de concentration CD = 2,00⋅10 -3 mol/L.
Après avoir placé le bécher sur l’agitateur magnétique on procède au dosage. A l’équivalence, l’aspect de la burette, graduée en mL, est donné ci-contre.
18
19
2-
• MFe = 55,8 g⋅mol-1 ; MS = 32,1 g⋅mol-1
• L’ion Cr2O7
est orange en solution aqueuse. Les colorations des autres entités présentes sont négligeables.
