De toutes les contraintes que subit le plongeur, la dissolution des gaz
dans les liquides est la plus importante.
Le plongeur respire de l'air comprimé. En profondeur, la
pression augmente ce qui entraîne la dissolution de ces gaz dans le
sang. À la remontée, la pression diminue et le gaz se dégage sous
forme de bulles.
Au cours d'une plongée sous-marine, Le plongeur utilise une
bouteille de volume 12L. On comprime 2 800 L d'air, pris à la pression
atmosphérique normale, pour l'introduire dans la bouteille de plongée.
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1)
Quelle est la propriété de l'air qui permet d'enfermer dans ces bouteilles une grande quantité d'air ?
2)
Rappeler la masse d'un litre d'air (dans les conditions usuelles de température et de pression).
3)
Calculer la masse d'air contenue dans la bouteille. Détailler les calculs.
4) Quelle est la masse d'un litre d'air comprimé dans la bouteille ?
