labyrinthe89
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Bonjour !
J'ai essayé de résoudre l'exercice ci-joint, mais je n'ai pas pu le terminer... Est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît ? Je pense savoir comment m'y prendre, mais je ne suis pas tout à fait sûr x)


Les pièces de 10 centimes d’euro sont formées d’un alliage dans lequel la masse de l’élément cuivre est égale à 89 % de la masse de la pièce.
Une pièce de 4,18 g est plongée dans une solution d’acide nitrique contenant des ions nitrate NO3- (aq) de concentration 5,0 mol · L−1.
La solution devient bleue et il se forme un gaz.
L'équation de la réaction correspond à:

3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

H+ sont en excès et H2O est un solvant.

Données:
la masse molaire de l'élément cuivre est de 63,5g/mol
La quantité d'ions nitrate correspondra à n1 (s'aider d'un tableau d'avancement).

- Déterminer le volume V1 de la solution d'ions nitrate à utiliser pour oxyder tout le cuivre de cette pièce.

Sagot :

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