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ON
EXERCICE 3: étude d'une pile au laboratoire
Des élèves réalisent une pile fer/argent en réalisant le dispositif schématisé ci-dessous. Le pont salin qui relie les solutions
des deux béchers est imbibé d'une solution de nitrate d'ammonium (NH4*; NO3). Ils branchent un voltmètre aux bornes
de la pile comme indiqué sur le schéma et obtiennent une tension de + 1,2 V.
Données : Couples Oxydant / Réducteur : Fe²+ (aq) / Fe (s) et Ag* (aq) / Ag (s).
Terminale STL-PCM
Fe
2+
Fe (aq)
1+
O4 (aq)
COM
V
V
Cet exercice est aussi proposé en
version interactive et traitable en ligne
Ag
Ag (aq) + NO3(aq)
page 1
Fiche d'exercices - Séquence n°4
1. Reproduire et compléter le schéma de la pile en y indiquant la polarité de la pile et le déplacement des électrons.
Indiquer la nature des électrodes (cathode/anode).
2.
3. Compléter la figure en figurant le sens de déplacement des ions dans le pont salin.
4. Indiquer le type de réaction ayant lieu à la surface de l'électrode de fer et donner l'équation modélisant cette
réaction.
5. Indiquer le type de réaction ayant lieu à la surface de l'électrode d'argent et donner l'équation modélisant cette
réaction.
6. Écrire l'équation de la réaction modélisant le fonctionnement de la pile.

Sagot :

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