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Bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plaît sur cet exercice de physique-chimie.

Un sachet de 7,5 g d’acide sulfamique est dilué dans 500,0 mL d’eau et utilisé pour détartrer une cafetière. Le tartre est constitué de carbonate de calcium CaCO3(s). Après utilisation, la solution est analysée et son pH indique que tout l’acide a réagi avec le tartre.
Écrire l’équation bilan de la réaction se produisant entre la solution S et le dépôt de tartre sachant qu’il y a dégagement de CO 2 ​ (g) durant le détartrage production d’eau H 2 ​ O et formation d’ions Ca 2+ (aq) et NH 2 SO 3 − ​ (aq).
Merci d'avance ​

Sagot :

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