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On introduit de l'éthanolate de sodium dans l'eau. On obtient alors une solution aqueuse d'éthanolate de
sodium (Na* (aq) + C₂H5O (aq)) dont le pH s'élève à 10,2 à 25°C.
1-(2pts) Cette solution est-elle acide ou basique ? Justifier brièvement.
2-(1pt) L'ion éthanolate est-il un acide ou une base ?
3-(3pts) Calculer la concentration en quantité de matière des ions hydroxyde. Montrer toutes les étapes
(expression littérale).
4a-(3pts) Une réaction chimique type acido-basique assez limitée a lieu entre l'ion éthanolate et l'eau.
Elle met en jeu deux couples acide/base. Écrire ces deux couples acide/base.
4b-(5pts) Écrire les deux demi-équations associées à ces deux couples puis en déduire l'équation de la
réaction acido-basique entre l'ion éthanolate et l'eau.
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5-(2pts) A la fin de la réaction, indiquer les espèces chimiques présentes dans la solution aqueuse
sachant qu'il ne reste plus d'ions éthanolate.
