Exercice 2: La pile
Une pile est constituée d'une électrode en chrome (Cr) qui baigne dans une solution de nitrate
de chrome (Cr(NO3)3) et d'une électrode en argent plongée dans une solution de nitrate
d'argent (AgNO3). Un pont salin relie les deux solutions.
1) Compléter les équations des réactions qui se produisent aux bornes de cette pile.

Cr —> Cr3+
Ag+ — > Ag
——————-
+ — > +
2) Recopier et compléter les phrases suivantes :

a) Au cours de la réaction, chaque atome de…….perd…… électrons.
Les atomes de chrome s'............ La lame de chrome constitue le pôle ……… de la pile.
b) La cathode se recouvre d'un dépôt d................alors que la concentration de la solution
de nitrate de
diminue.

Quelqu’un peu m’aider je trouve pas