Bonjour quelqu’un pourrait m’aider.
(merci pour votre aide)


Activité
documentaire
Vers la stabilité chimique
A l'exception des gaz nobles, la plupart des éléments chimiques
existe sous forme d'ions, qui entrent dans la composition de
nombreux minéraux.
Comment expliquer la stabilité des gaz nobles?
Comment déterminer la charge électrique des ions ?
Dec.
Gaz nobles, espèces chimiques stables
Décelés par le physicien et chimiste
H. Cavendish en 1785 puis isolés à la fin
du XIXe siècle, les gaz nobles constituent
une famille d'éléments chimiques. Leur
configuration électronique de valence
explique leur grande stabilité chimique.
En 1916, le chimiste américain G. Lewis
indique que les ions sont des entités
chimiques stables avec une couche de
valence saturée, comme celle des gaz nobles.
OBJECTIFS
Etablir le lien entre stabilité
chimique et configuration
électronique de valence d'un
gaz noble.
Determiner la charge électrique
dions monoatomiques courants
à partir du tableau périodique,
Éléments
18e colonne
du tableau périodique
A
Les couleurs des minéraux sont
dues à la présence des différents
ions qui les composent.
chimiques
He
Ne
Ar
découvrir avec les documents
1. Expliquer la grande stabilité des gaz nobles (doc. 1).
2. Donner le nombre d'électrons de valence de l'atome de chlore Cl
à partir de sa position dans le tableau périodique.
Rabat VI
b. Indiquer la formule de l'ion chlorure et expliquer sa charge électrique
en comparant le nombre d'électrons de valence de l'atome de chlore
et celui du gaz noble le plus proche.
c. Expliquer pourquoi l'ion fluorure a la même charge électrique
que l'ion chlorure.
d. En déduire la formule de l'ion iodure associé à l'élément iode I.
Xe
Kr
Rn
2
Composition ionique des minéraux
La majorité des minéraux terrestres sont des solides ioniques. Ils sont formés par
Cossociation de cations et d'anions. Ils sont électriquement neutres. La somme
des charges électriques des ions les constituant est nulle.
Configuration
électronique
des atomes
3. Expliquer la charge électrique des ions magnésium et calcium à partir
de leur position dans le tableau périodique.
Rabat VI
He:1s²
Ne: 1s²2s²2p
Ar:1s²2s²2p 3s² 3pº
Retenir l'essentiel
. Expliquer la stabilité chimique
des gaz nobles.
• Expliquer comment déterminer
la charge électrique d'un ion
monoatomique à partir du
tableau périodique.
• Expliquer comment établir
la formule d'un solide
ionique.
4. Déterminer la formule du chlorure de magnésium, solide ionique formé
des ions chlorure et magnésium (doc. 2).
5. Le chlorure de césium CsCl est un solide ionique formé des ions
chlorure et césium.
a. Déterminer la formule de l'ion césium à partir de celle du solide
ionique.
b. Est-elle en accord avec la position de l'atome de césium dans
le tableau périodique ?
Rabat VI