Bonsoir pouvez-vous m’aider svp:

L'eau oxygénée « 130 volumes » est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H₂O₂ aux propriétés oxydantes. La décomposition du peroxyde d'hydrogène a pour équation :
2 H,O,(aq) → 2 H,O(()+O,(g)

Sous une pression de 1,00 bar et à une température de 0 °C, un volume de 1,00 L d'eau oxygénée «< 130 volumes »> libère 130 L de dioxygène.

1. Calculer la quantité de matière de dioxygène produite
la décomposition d'un litre d'eau oxygénée à 130 volume

2. Déterminer la concentration Co en peroxyde d'hydroge
de cette solution.

3. Vérifier par un calcul, l'indication du flacon <<
d'hydrogène en solution 35,0% >>.

Données
M(H₂O₂) = 34,0 g mol-¹.

1 bar = 105 Pa.

Densité à 0 °C de l'eau oxygénée à 130 volumes : 1,13.