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EXERCICE N°5
Dans un flacon contenant 0,5 g de fer en poudre on verse un volume V₁ = 25 cm³ d'une solution
(S₁) d'acide chlorhydrique (H3O+ Cl") de concentration C₁ = 0,4 mol.L¹.
1) Ecrire l'équation de la réaction.
2) Quels sont les couples rédox mis en jeu ?
3) a- Définir le réducteur. Préciser le réducteur dans cette réaction.
b- Définir l'oxydant. Préciser l'oxydant dans cette réaction.
c- Quel est le corps le plus électropositif le fer ou l'hydrogène ?
4) Lorsque le dégagement de gaz est terminé, on voit qu'il reste encore du fer en poudre.
a- Quelle est la quantité « nombre de mole » du gaz dégagé, en déduire son volume ?
b- Quelle est la concentration de la solution en ions Fe²+?
c- Quelle est la masse du fer restant ?
On donne: volume molaire des gaz VM = 24 L.mol" ;
Fe= 56 g.mol-¹



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