SVP: Mesures spectrophotométriques
La transformation qui a lieu dans l’étude proposée est modélisée par la réaction dont l’équation d’oxydoréduction est :
H2O2(aq) + 2 I −(aq) + 2 H3O+(aq) → I2(aq) + 4 H2O(ℓ)

Doc. 1 Protocole suivi
Dans un bécher, mélanger un volume V1 = 5,0 mL d’acide sulfurique et V2 = 9,0 mL d’une solution d’iodure de potassium (K+(aq) + I−(aq)).
À l’instant t0 = 0 s, introduire rapidement, un volume V3 = 1,0 mL de la solution S2 d’eau oxygénée H2O2(aq) de concentration C2 = 0,089 mol · L−1.

Doc. 2 Mesures spectrophotométriques
La mesure de l’absorbance du diiode permet de suivre l’évolution temporelle de la quantité de diiode formé.
Les ions iodure I−(aq) et les ions oxonium H3O+(aq) sont introduits en excès par rapport à l’eau oxygénée.
La valeur de la constante de la loi de Beer-Lambert :
k = 246 L · mol−1.

► Montrer le caractère total ou non de cette transformation.

lien d'exercice: https://mnmax.fr/k9Yx