TP Chap6
1. Déterminer la charge des ions monoatomiques
Certains ions sont positifs, comme l'ion calcium Ca, l'ion sodium Na', alors que d'autres sont négatifs, comme l'ion
chlorure Cl-. Certains portent une charge positive, d'autres deux. Mais d'autres encore portent une ou deux charges
négatives, voire plus !
→ Comment expliquer la charge portée par ces ions monoatomiques ?
Doc. 1-Trois éléments chimiques et leurs ions monoatomiques
Ce tableau permet de déterminer les ions monoatomiques issus
de trois atomes différents.
Élément
chimique
●
Z
Structure
électronique de
l'atome
Formule de l'ion
monoatomique
stable
Structure
électronique de
l'ion
monoatomique
stable
lon
isoélectronique
du gaz noble
Li
Stabilité des Entités chimiques
3
1s²2s¹
1s²
D
F
9
Ne
Al
13
AP+
Doc. 3 Les ions monoatomiques à connaître !
Expérimentalement, on peut mettre en évidence dans des
solutions ioniques de nombreux ions comme:
alu
l'ion hydrogène, l'ion sodium, l'ion potassium, l'ion
calcium, l'ion magnésium;
● mais aussi l'ion fluorure et l'ion chlorure.
Isoélectronique : deux espèces chimiques sont isoélectroniques si elles
possèdent le même nombre d'électrons.
QUESTIONS:
1. a. Doc. 1 Compléter la ligne 3 du tableau pour les trois atomes.
2. a. Doc. 1 et 2 Pour l'atome de lithium Li, déduire la formule de l'ion
formé de la structure électronique de l'ion proposé (doc. 1 ligne 5).
1
H
Hydra
Noms
Doc. 2-Le tableau périodique réduit
2
13
Li Be B
Uthum MySum
AS
Bom
NA
Na Mg Al Si
10
Sedium Me
210
Potassium Calcium
20
Ca Ga
21
un seconde......
14
15
C "N
Carbona Apote
N
Li
Na
K
16 17
OF
Oryghe Flver
S
s
Cl
CL
P
Paghere Soufre
KA
13
n
Ge As
As Se Br
Cemani Arsenic S
Brune
Chiare
NA
2
2. b. Retrouver avec le doc. 2 le gaz noble dont cet ion est
isoélectronique.
Be
B
Mg Al
Ca
16
He
N
P
Ne
Dans le tableau périodique, les lignes portent le nom de période
et les colonnes le nom de groupe.
Ar
Comme les groupes 3 à 12 n'apparaissent qu'à la 4° période, on
peut utiliser une représentation condensée du tableau pour
étudier les trois premières périodes.
Kr
Krypt
2. c. Compléter la ligne 6 du tableau du doc. 1 reproduite ci-dessous
3. a. Doc. 1 Compléter le reste du tableau.
4. Doc. 1 et 3 Compléter le tableau suivants en déterminant les charges
des ions monoatomiques du doc. 3 en reprenant la méthodologie
proposée dans le tableau du doc. 1.
O
S
F
Cl
Br
5. Quel remarque pouvez-vous faire au niveau du tableau précédent.