Exercice 3:
On cherche à vérifier la concentration d'un produit phytosanitaire à base de sulfate de fer II de
formule Fe2+ + SO4. Pour ce faire, on réalise un dosage colorimétrique à l'aide d'une solution
titrante de dichromate de potassium de formule : 2 K* + Cr₂O7².
On place précisément V=20,0 mL de solution phytosanitaire dans un erlenmeyer. On y ajoute avec
précaution quelques gouttes d'acide sulfurique concentré et un barreau aimanté.
Dans une burette propre et sèche, on place la solution titrante de dichromate de potassium de
concentration CD = 2,00-10 mol/L.
Après avoir placé le bécher sur l'agitateur magnétique on procède au dosage. A l'équivalence,
l'aspect de la burette, graduée en mL, est donné ci-contre.
Données :
4.
5.
6.
18
19
• Couples mis en jeu :
Cr₂O72/Cr³ et Fe³+ / Fe²+
L'ion Cr₂O7 est orange en solution aqueuse. Les colorations des autres entités présentes sont négligeables.
MFe = 55,8 g-mol¹; Ms = 32,1 g-mol
1. Comment fait-on pour repérer le moment de l'équivalence lors de ce dosage ?
2.
Déterminer l'équation de la réaction support de ce dosage.
3.
2+
Définir l'égalité au moment de l'équivalente entre la quantité no de dichromate versée et la quantité d'ions ferreux Fe
présente au début du dosage.
A l'aide de l'aspect de la burette, déterminer le volume V de dichromate versé à l'équivalence.
En déduire la concentration en fer du produit phytosanitaire dosé.
Déterminer la masse de sulfate de fer à dissoudre pour fabriquer un litre de ce produit phytosanitaire.
