Bonjour pouvez vous m'aidez ?
Le chlorure de magnésium est un composé ionique de formule chimique MgCl2.
1. Ecrire son équation bilan de dissolution dans l'eau.
2. On introduit 0,02 mol de ce composé dans 200 mL d'eau. Calculer la concentration molaire C de la solution en chlorure de magnésium.
3. Déterminer les quantités de matière des ions en solutions.
4. En déduire une relation entre les quantités de matière de chaque espèce chimique participant à l'équation de dissolution.
5. En déduire la concentration molaire effective de chaque ion en solution.
6. Exprimer la concentration molaire de chaque ion en fonction de C.
7. Exprimer la relation entre C, M et Cm, puis calculer la concentration massique Cm de la solution. Mg = 24,3; Cl = 35,5
On donne: Masse molaire en g.mol-¹
8. On prélève 5 mL d'une solution de concentration molaire 1 mot.L-¹, que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge puis on homogénéise. Calculer la concentration molaire en soluté de la solution ainsi préparée. Qu'a-t-on réalisé dans cette manipulation?? Nommer et détailler (expliquer la démarche suivie) la méthode utilisée.​