Bonjour j’ai un dm à faire en physique, aidez moi s’il vous plaît
Le sulfate de cuivre (II) anhydre, CuSO4, est un solide blanc. Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un solide bleu de formule CuSO4, 5H2O. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) sont bleues.
1) justifier l’utilisation du sulfate de cuivre (II) anhydre pour mettre en évidence la présence d’eau dans un jus de fruits.
2) on pèse une masse m1 = 800g de sulfate de cuivre pentahydraté, puis on chauffe. Ces cristaux blanchissent.
a) quel phénomène accompagne la décoloration des cristaux ?
b) on pèse à nouveau les cristaux et on note la masse m2 lorsque l’indication de la balance n’évolue plus.
On obtient m2 = 5,13g.
Quelle est là quantité n de sulfate de cuivre (II) et anhydre obtenu ?
3) Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau du sulfate de cuivre (II) hydraté.
4) on prépare une solution de sulfate de cuivre (II) en dissolvant une masse m = 2,00g de sulfate de cuivre (II) hydraté dans la quantité d’eau nécessaire pour obtenir 200ml de solution.
a) Décrire précisément la préparation de la solution.
b) Calculer la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives des ions présents.
5) on souhaite diluer 1/10eme.
Décrire le protocole à réaliser en donnant le matériel à utiliser parmi le matériel à disposition !
MATÉRIEL À DISPOSITION : fioles jaugées à 50,100,250ml ; pipettes jaugées à 5, 20ml.
DONNÉES : Masse molaire atomique en g/mol ;
Mcu = 63,5 Mo= 16,0 Ms= 32,0 Mh= 1,0
Merci beaucoup
