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Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider a résoudre cette exercice.
Le difluor F2 est un gaz très toxique et réactif. On place dans un récipient 6.0 L de difluor et 22.3g de fer Fe.
Données : Mfe = 55.8 g/mol. Volume molaire a 20 °C et sous pression atmosphérique = Vm = 24 l/mol
1/ Déterminer la quantité de matière de chaque réactif. L'équation modélisant la transformation est :
F2(g) + Fe(s) ➙ 2F-(aq) + Fe2+(aq)
2/Etablir un tableau d'avancement afin de déterminer l'avancement final de la réaction.
3/Identifier le réactif limitant.
4/en déduire la composition de l'état final du système.
