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Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement
Le diiode 12 (aq) réagit avec les ions thiosulfate S₂O3(aq) pour former des ions iodures (aq)
des ions té trathionate S,O² (a) selon l'équation :
q) et
2-
12 (aq) + 2 S₂0₂² (aq)
La seule espèce colorée est le diode 12(aq). Initialement le système chimique contient 3,0 mol
de diiode et 5,0 mol d'ions thiosulfate.
21
(aq)
+ S₂O² (aq)
1. Construire le tableau d'avancement de la réaction.
2. Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal Xmax. Bien
détailler la méthode.
3.
Quelle sera la composition du système à l'état final ?
4. Le mélange final sera-t-il coloré ? Justifier.
5. Calculer la concentration finale en ions (aq) dans le mélange si le volume total à
la fin de la réaction est de 50 mL.
Exercice n°3: Quantité de matière et tableau d'avancement
Il s'agit de la réaction de combustion du 1,1-diméthylhydrazine avec pour comburant, le
tétraoxyde de diazote.
1. Equilibrer la réaction de combustion suivante :
M(C) = 12,0 g.mol-¹
M(O) = 16,0 g.mol'¹
M(H) = 1,0 g.mol¹
M(N) = 14,0 g.mol'¹
C₂H8N2 + N₂O4 → N₂ + H₂0+ CO₂.
2. Déterminer la quantité de matière (en mole) des réactifs, sachant qu'on a introduit
480 g de C₂H3N2 et 1288 g de N2O4
3. Construire le tableau d'avancement.
4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse
des produits formés. |
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