L’aspartame est un édulcorant synthétisé pour la première fois en 1965. Il ne contient que les éléments carbone, hydrogène, azote et oxygène. La combustion complète de 0,01 mol d’aspartame donne 1,62 g d’eau. La composition massique de l’aspartame est la suivante : C : 57,14 % ; O : 27,21 % ; N : 9,52 % et H : 6,12 % 1- Déterminer la quantité d’eau qu’a fournie cette combustion complète. 2- En déduire le nombre d’atomes d’hydrogène présents dans une molécule d’aspartame. 3- Déterminer la masse molaire M de l’aspartame. 4- Déterminer sa formule brute.​