Ex : Titrage de l'acide oxalique Présent dans certains végétaux, l'acide oxalique C2₂04H₂ a de nombreuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme net- toyant. Une solution d'acide oxalique indiquée «< 50 g.L-1 », est titrée à l'aide d'une solution d'ions permanganate Mn0 à c = 5,00 x 10-2 mol-L-1¹, en présence d'ions H+ en excès. Les couples mis en jeu sont MnO,-/Mn²+ et CO₂/C₂O4H₂. La seule espèce colo- rée (violette) est l'ion permanganate.

1. a. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l'équivalence.

2. a. Vérifier que si l'étiquette est exacte, la concentration de la solution est co= 0,56 mol-L-¹.
b. En faisant le titrage de V₁ = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l'on dispose d'une burette graduée de 25 mL, justifier que l'on dilue dix fois la solution à tester avant d'en faire le titrage.

3. On prélève V₁ = 20,0 mL de la solution diluée, que l'on place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé du montage de titrage.

4. Le volume équivalent est V = 7,8 mL. Déterminer Co, puis la concentration en masse de la solution mère. Commenter. ​