Exercice: Précipitation du sulfate d'argent
L'ajout de quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent,
contenant l'ion argent Ag (aq) et l'ion nitrate NO,(aq), à une
solution de sulfate de sodium, contenant l'ion sodium Na (aq)
et l'ion sulfate So (aq), provoque la formation d'un précipité
blanc de sulfate d'argent Ag,SO (s)
a. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation
avec les nombres stechiométriques entiers les plus petits
possible.
b. A un prélèvement de volume V₁ = 20,0 mL d'une solu-
tion contenant l'ion sulfate à la concentration en quantité
C₁=0,100 mol-L, on ajoute un prélèvement de volume
V₂=20,0 mL d'une solution contenant l'ion argent à la concen-
tration en quantité c₂=0,150 mol-L-1
Calculer les quantités initiales des réactifs mis en présence.
c. Déterminer la valeur de l'avancement maximal xmax et préci-
ser le réactif limitant.
d. Après filtration et séchage du précipité, chacun des neuf
groupes de TP d'une classe mesure la masse m de précipité
recueilli. Le tableau ci-dessous regroupe les mesures réalisées.
Groupe 1 2 3 4 S 6 7 8 9
m (en mg) 463 467 462 466 469 467 470 472 468
Calculer la valeur moyenne, l'écart-type et l'incertitude-type
pour la série de mesures fournies.
e. En déduire le caractère total ou non de la transformation.