Bonjour/soir,
Je rencontre des difficultés sur l'exercice suivant. Merci à ceux qui prendront le temps de me répondre <3

On veut préparer V = 200 mL d'une solution tampon S de pH = 9,23 à partir d'un volume V₁ d'une solution d'am- moniaque NH3(aq) de concentration c₁ = 0,100 mol-L-¹ et d'un volume V₂ d'une solution de chlorure d'ammonium (NH4* (aq), CL (aq)) de concentration c₂ = 0,150 mol-L-1. Données Pour le couple NH4 (aq)/NH3(aq), PKA = 9,23 à 25 °C.

1. a. Calculer V₁ et V₂.
b. A l'oral Quelles doivent être les propriétés de S?
c. Quel est l'effet d'une dilution d'un facteur 10 sur le pH de la solution S?

2. On ajoute n = 1,0 x 10-4 mol d'ions oxonium H30+ (aq) sans variation notable de volume.
a. Quelle réaction, supposée totale, se produit ? Quelles sont les nouvelles concentrations en NH3(aq) et NH4+ (aq) ? En déduire le nouveau pH de la solution et la variation de pH occasionnée par cet ajout.
b. Quel aurait été le pH final et la variation de pH si cet ajout avait été fait dans un même volume d'eau ? Conclure.​