Exercice 2 (5 points) Ton groupe de travail découvre un exercice dans un document de chimie et se propose de le résoudre. L'objectif est d'identifier un composé A de formule brute CxHyO et d'écrire l'équation bilan de son oxydation ménagée par une solution de dichromate de potassium K₂Cr₂O7 acidifiée. Les informations suivantes sont données dans l'exercice: La combustion complète d'une mole de A produit la même quantité de matière pour les produits de la réaction de combustion. La masse molaire de A est MA = 58 gmol¹. A réagit positivement avec la 2,4-DNPH et rosit une solution incolore de réactif de Schiff. On donne: Mc = 12 gmol: Mo = 16 gmol; MH = 1 gmol¹ 1. Ecris l'équation-bilan de la combustion complète de A. 2. En t'appuyant sur les informations données; 2.1. Trouve une relation entre x et y: 2.2. Déduis alors la formule brute de A; 2.3. Identifie le composé A en donnant sa famille chimique, sa formule semi-développée et son nom. 3. Ecris l'équation-bilan de son oxydation ménagée par K₂Cr207.
