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Titrage d'une solution d'ammoniac
On souhaite déterminer la concentration en quantité de matière c d'ammoniac NH3(aq) dans une solution
aqueuse. Pour cela, on verse un prélèvement d'un volume V = 20,0 mL de la solution dans un bécher de 500
mL et on complète d'environ 400 mL d'eau distillée. Puis on réalise le titrage de cette solution par une solution
d'acide chlorhydrique (HO*(aq) + Ct(aq)) de concentration CA = 1,0 mol.L¹. Le titrage est suivi par
conductimétrie. Les résultats obtenus sont montrés sur le graphique ci-après.
1. Quel instrument faut-il utiliser pour réaliser le prélèvement de 20,0 mL ?
2. Pourquoi ajoute-t-on ensuite de l'eau ? Pourquoi n'est-il pas nécessaire de connaître précisément la
quantité d'eau ajoutée ?
3. Écrire l'équation de la réaction-support du titrage.
4. Justifier qualitativement l'allure de la courbe.
5. Montrer que la concentration de la solution d'ammoniac est de 0,38 mol.L-¹.
