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Le vinaigre ménager (décrit dans le Document 2) a été dilué 10 fois et le pH de la solution S, ainsi
obtenue mesuré : pH = 2,4
1. Écrire l'équation de réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
2. Sachant que le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse d'acide en grammes dans 100 mL
de vinaigre, calculer la concentration molaire de l'acide éthanoïque (qui sera notée C) dans le
vinaigre ménager.
3. En déduire la concentration molaire de l'acide éthanoïque (qui sera notée Co) dans la solution So.
4. En supposant que l'acide éthanoïque est un acide fort, calculer le pH que l'on obtiendrait à cette
concentration.
5. Cela correspond-t-il au pH du vinaigre réellement mesuré ? Sinon, modifier alors l'hypothèse faite.
6. Calculer la concentration en ions H;O* présents dans le vinaigre.
7. À l'aide d'un bilan de matière, calculer alors la concentration en ions éthanoate CHaCO2 dans le
vinaigre puis calculer le coefficient de dissociation a de l'acide éthanoïque.
8. Écrire l'expression littérale de la constante d'acidité appliquée à l'acide éthanoïque puis exprimer
la en fonction de Co et a.
9. Calculer la valeur de la constante d'acidité puis la valeur de son pKa.
10. En utilisant l'expression obtenue à la question 7, indiquer comment évolue le coefficient de
dissociation lorsque la concentration de l'acide diminue.
11. Valider alors ou infirmer les informations extraites de Wikipédia données dans le Document 3.
Bonjour; j’ai un DM, à rendre à la rentrée si quelqun pourrait m’aider s’il vous plaît !!!
