Exercice 1 Données : célérité de la lumière dans le vide :3 108 m/s; constante de Plank : h=6,62 10-³4 Js; charge élémentaire : e = 1,6 10-¹9 C; masse de l'électron m = 9 10-³¹ kg. La figure représente un diagramme très simplifié des niveaux d'énergie de l'atome de lithium de numéro atomique Z=3, de formule électronique K²L¹. E(eV) On considère les quatre transitions représentées sur le diagramme. Les longueurs d'ondes correspondantes sont à₁ = 671 nm ; λ₂ = 812 nm ; 23 = 323 nm et 24 = 610 nm. 1. Expliquer brièvement niveau d'énergie et spectres de raies. 2. Montrer qu'entre l'énergie E(en eV) d'un photon et sa longueur d'onde > IL il existe la relation E= 1240/2. λ étant exprimé en nm et E en eV. - Déterminer l'énergie (eV) des photons émis lors de chacune des 4 transitions. 3. L'énergie du niveau I vaut E₁ = -5,39 eV. C'est l'énergie de l'électron externe dans son état fondamental. Affecter l'énergie E; (eV) à chaque niveau du diagramme. 4. Pour quelle valeur de la longueur d'onde des radiations incidentes les atomes de lithium subiront- ils une ionisation à partir de l'état fondamental ?​