Exercice 3 : Acides et Bases
La vitamine C, ou acide ascorbique, de formule C6H8O6 est très présente dans certains fruits et légumes. Elle existe aussi sous forme de cachets. Sa présence est indiquée par le code E300. C’est un antioxydant puissant, utilisé dans le traitement de certaines formes d’anémie. Sa carence peut entraîner le scorbut.
On dissout un comprimé de masse m = 0,351 g dans un verre d’eau. On obtient 200 mL de solution, de pH égal à 3.
1. Calculer la concentration molaire de la vitamine C dans la solution obtenue.
2. Quelle est la base conjuguée de l’acide ascorbique. Ecrire le couple Acide/Base et la demi-équation acidobasique correspondante.
3. Ecrire l’équation de la réaction de l’acide ascorbique avec l’eau.
4. Déterminer les concentrations en ions oxonium et hydroxyde de la solution.