Georges vient d'acheter une cuisinière composée d'une gazinière et d'un four électrique.
La gazinière est alimentée par une bouteille de gaz contenant 13 kg de butane
1) Calculer la masse molaire moléculaire du butane de formule brute C4 H10-
2) Calculer, en mol, la quantité de matière de butane contenue dans la bouteille de 13 kg.
Arrondir le résultat à l'unité.
3) Recopier et compléter l'équation de la combustion complète du butane dans le dioxygène.
2 C4H10+ 13 0₂
COz + ...... HO
.…....
4) En utilisant l'équation précédente, déterminer le nombre de moles de dioxygène
nécessaires à la combustion de 224 moles de butane.
5) En déduire le volume de dioxygène consommé lors de cette combustion complète.
masses molaires : M (C)= 12 g/mol
M (H) = 1 g/mol
Données :
Volume molaire du dioxygène dans les conditions d'utilisation de la gazinière :Vm= 24 L/mol